二氧化硫也就是 so2，它的 vsepr 模型是平面三角形，分子实际空间构型是 V 形也就是角形，这个是高中化学高频考点，很多同学容易把 vsepr 模型和分子真实构型弄混，vsepr 模型是把中心原子全部价层电子对，包括成键电子对和孤电子对全部都算进去之后得到的理想几何骨架，而分子构型只看成键原子排布，不把孤电子对画出来，so2 中心原子是硫原子，价层电子总数计算之后，价层电子对总数等于 3，其中成键电子对是 2，孤电子对是 1，所以电子对排布理想骨架为平面三角形，但是因为存在一对孤电子对，孤电子对比成键电子对排斥力更强，把两个氧原子之间的键角压缩，最终分子呈现 V 形，键角小于 120 度，掌握价层电子对计算公式，区分 vsepr 模型和分子构型，是做这道题的核心要点。

基础原理说明

vsepr 全称价层电子对互斥理论，核心思想就是中心原子周围所有价层电子对，会互相排斥，尽可能互相远离，让体系能量最低，最终形成稳定的空间排布，价层电子对分为两类，一类是成键电子对，也就是和其他原子形成化学键的电子对，另一类是孤电子对，也就是没有参与成键，单独留在中心原子上的电子对，计算价层电子对数的时候两类电子对都要计入，但是画分子真实构型的时候，孤电子对不需要作为原子顶点展示。

so2 价层电子对计算过程

中心原子 S 硫

价电子数 6

配位原子 O 氧，按照 vsepr 计算规则，氧族元素作为配位原子的时候，认为不提供电子

价层电子对数等于 中心价电子数除以 2，也就是 6 除以 2 等于 3

拆分结果

成键电子对 2，对应两个 S O 键

孤电子对 1

价层电子对总数 3

对照表

排斥力大小规律

孤电子对 成键电子对 排斥力 大于 成键电子对 成键电子对 排斥力

so2 里面有一对孤电子对，孤电子对占据平面三角形其中一个顶点，对两个成键电子对产生更强排斥，所以两个 S O 键被挤压，键角比标准平面三角形的 120 度更小，这个也是 so2 分子不是标准平面三角形的根本原因。

易错辨析

第一 混淆 vsepr 模型和分子构型，答题直接写 so2 的 vsepr 模型是 V 形，这个是错误的，V 形是分子真实构型，vsepr 模型是平面三角形

第二 计算价层电子对的时候错误把氧原子提供的电子算进去，导致总数算错

第三 误以为有双键就会改变价层电子对数，so2 里面 S O 是双键，但是 vsepr 计算的时候，不管单键双键三键，都只算作 1 组成键电子对，也就是仍然记成 1 个成键电子对，这个是非常关键的考点

总结

so2 中心硫原子价层电子对一共 3 组，包含两组成键电子对和一组孤电子对，按照 vsepr 理论理想排布为平面三角形，因为孤电子对排斥作用，最终分子实际空间结构是 V 形，做题的时候一定要分开写 vsepr 模型和分子构型，同时牢记双键仍然只计为一个成键电子对。

【常见问题】

问题 1 so2 的 vsepr 模型为什么不是 V 形

回答 1 so2 的 vsepr 模型是平面三角形，V 形是 so2 的分子真实构型，vsepr 模型要把孤电子对一起计入，so2 存在一对孤电子对，所以 so2 的 vsepr 模型按照三组电子对排布为平面三角形。

问题 2 so2 的 vsepr 模型里面价层电子对一共是多少

回答 2 so2 的 vsepr 模型对应的价层电子对总数是 3，其中成键电子对 2 组，孤电子对 1 组，so2 的 vsepr 模型就是依据这三组电子对的排斥得到平面三角形骨架。

问题 3 so2 里面是双键，计算 so2 的 vsepr 模型的时候双键算几个成键电子对

回答 3 计算 so2 的 vsepr 模型的时候，S O 双键仍然只算作 1 组成键电子对，vsepr 理论不区分单双键三键，只要是连接一个配位原子就记为一组成键电子对。

问题 4 so2 的 vsepr 模型理想键角是 120 度，为什么实际键角更小

回答 4 so2 的 vsepr 模型理想键角是 120 度，但是 so2 存在一对孤电子对，孤电子对排斥力强于成键电子对，挤压成键电子对，所以 so2 实际分子键角小于 120 度。

【免责申明】

本文是 so2 的 vsepr 模型化学知识点科普，属于高中化学教学内容，不同教材表述略有差异，考试答题请以课本和考纲标准表述为准。