【什么是溶解】溶解是指一种物质（称为溶质）在另一种物质（称为溶剂）中均匀分散的过程。这个过程通常伴随着物理变化，而不产生新的物质。溶解的原理涉及分子间的相互作用力，包括溶质与溶剂之间的吸引力是否足够强以克服溶质内部的分子间作用力。
溶解的基本概念总结：
- 溶质：被溶解的物质，如食盐、糖等。
- 溶剂：能够溶解其他物质的物质，如水、酒精等。
- 溶液：溶质和溶剂混合后形成的均匀体系。
- 溶解度：在一定条件下，某物质在100克溶剂中能溶解的最大量。
- 饱和溶液：不能再溶解更多溶质的溶液。
- 不饱和溶液：还能继续溶解溶质的溶液。
溶解的关键因素表格：
| 因素 | 说明 |
| 温度 | 一般情况下，温度升高会增加溶解度（尤其是固体溶质）。 |
| 压力 | 对气体溶质影响较大，压力增大可提高气体的溶解度。 |
| 溶质性质 | 极性物质易溶于极性溶剂（如水），非极性物质易溶于非极性溶剂。 |
| 溶剂性质 | 不同溶剂对同一溶质的溶解能力不同。例如，油脂易溶于汽油而非水。 |
| 搅拌 | 可加快溶解速度，但不影响最大溶解度。 |
| 颗粒大小 | 粉碎后的溶质溶解速度更快，因为表面积增大。 |
通过了解这些基本概念和影响因素，我们可以更好地理解溶解现象，并在日常生活或实验中更有效地控制和应用这一过程。
